氢氧燃料电池电极反应式(06/17更新)

氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
正极是O2得到电子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：
2O2-+2H2O═4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-．
负极发生的反应为：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O，所以：负极的电极反应式为：
H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案为：（1）正极：O2+H2O+4e-═4OH-；
（2）负极：H2-2e-+2OH-═2H2O；

氢氧燃料电池的电极反应式是什么？

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。
3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－
扩展资料：
注意事项
1、碱性溶液反应物、生成物中均无H＋。
2、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－。
3、中性溶液反应物中无H＋和OH－；4.水溶液中不能出现O2－。

氢氧燃料电池电极反应式

其实这个问题没必要如此寻根究底，它的原理很抽象，你可以这样理解，酸性溶液可以提供氢离子，而氢离子有失去电子的趋势，氧原子有的电子趋势，所以这个反应可以发生，同样，在碱性溶液中，碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水，在固体氧化物燃料电池中，固体氧化物可以提供氧负离子，和氢离子反应生成水。你可以把各种燃料电池的反应方程式都写出来，多看几遍就慢慢理解了，还有，你应该把原电池的基本概念好好揣摩一下。

氢氧燃料电池的正负极各是什么反应式？

氢氧燃料电池4种情况：
一、若电解质为酸溶液：
1、负极反应式为：2H2-4e-==4H+。
2、正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。
二、若电解质溶液是碱溶液：
1、负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。
2、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
氢氧燃料电池性质分析：
1、燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
2、这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考：百度百科——氢氧燃料电池

怎么写原电池的电极方程式

①氢气通过流场板上的导气通道到达电池的阳极；
②氢气在阳极催化剂的作用下解离为2个氢离子，即质子，并释放出2个电子；
阳极反应为：H2 = 2H++2e
③在电池的另一端，氧气或空气通过流场板上的导气通道到达电池的阴极；同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极；
④在阴极催化剂的作用下，氧与氢离子和电子发生反应，生成水；
阴极反应为：1/2O2 + 2H++2e = H2O
总的化学反应为：H2 + 1/2O2 = H2O

怎么写原电池的电极方程式

<p><a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=shttp%3a%2f%2fbbs.zxxk.com%2fdispbbs.asp%3fboardid%3d17%26id%3d146788" target="_blank">http://bbs.zxxk.com/dispbbs.asp?boardid=17&id=146788</a></p>1、               做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2h₂+o₂=2h₂o 负极为2h₂→4h⁺+4e- 二者相减即得正极电极方程式o₂+4h⁺+4e-→2h₂o 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。 2、               直写法：根据元素化合价的变化，确定得失电子，并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式。如碱性条件下的甲醇燃料电池，甲醇中c的化合价可认为为-2价，生成的co₃^2-中c为+4价，化合价变化了6，即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒，写出其负极的电极方程式为 ch₃oh+8oh^-→co₃^2-+6h₂o+6e- 此方法简单易行，提倡使用。但特别要注意电池的酸碱性环境的影响。

怎么写原电池的电极方程式

正极吸引负电荷 所以 OH-在正极 负极吸引正电荷 所以H+在负极
然后 O2得到电子 不可能以O2-的形式单独存在 在水里 只能生成OH-
然后有电荷守恒 一个O2得到四个电子 所以会有四个OH- 然后俩边配平 就是俩个水
如果不会写的吧 可以写出较简单的一级的反应式 比如这个 先写出负极 然后用总反应式俩边对应减去负极的反应式 然后移项 就是正极 反应式了
不知道你看懂没 我刚高中毕业·。

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